Bazični hidroksidi i njihova kemijska svojstva

U glavne klase anorganskih tvari, osimoksidi, kiseline i soli, odnosi se na skupinu spojeva nazvanih bazama ili hidroksidima. Svi oni imaju jedan plan za strukturu molekule: oni nužno sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina povezanih s metalnim ionom. Bazični hidroksidi su genetski povezani s metalnim oksidima i solima, što uzrokuje ne samo njihova kemijska svojstva, nego i metode proizvodnje u laboratoriju i industriji.

bazičnih hidroksida

Postoji nekoliko oblika klasifikacijeBaze, koje se temelje na oba karakteristikama metala čine molekulu, i sposobnost tvari za otapanje u vodi. U ovom članku ćemo pogledati ove značajke hidroksidi, kao i upoznavanje s njihovim kemijskim svojstvima, koja se određuje korištenje baza u industriji i svakodnevnom životu.

Fizička svojstva

Sve baze koje čine aktivni ilitipični metali su krute tvari s širokim rasponom tališta. S obzirom na vodu, oni su podijeljeni u visoko topljive - alkalne i netopljive u vodi. Na primjer, bazični hidroksidi koji sadrže elemente iz skupine IA kao kationi se lako otapaju u vodi i jaki su elektroliti. Oni su sapun za dodir, korodiraju tkaninu, kožu i nazivaju se alkalijama. Kad se disociraju u otopini, detektiraju se OH ioni-, određen pomoću pokazatelja. Na primjer, bezbojni fenolftalein u alkalnom mediju postaje crven. Oba otopina i taline natrija, kalija, barija i kalcijevih hidroksida su elektroliti, tj. provode električnu struju i smatraju se vodičima druge vrste. U topljive baze najčešće korištene u industriji, postoji oko 11 spojeva, na primjer, kao što su bazični hidroksidi natrija, kalija, amonijaka itd.

osnovna svojstva hidroksida

Struktura bazne molekule

Između metalnog kationa i aniona hidroksilagrupe u molekuli tvari, stvara se ionska veza. Dovoljno je jak za hidrokside netopljive u vodi, pa polarne molekule vode ne mogu uništiti kristalnu rešetku takvog spoja. Alkalije su tvari koje su stabilne i praktički ne tvore oksid i vodu kada se zagrijavaju. Tako, bazični hidroksidi kalija i natrija vriju na temperaturi većoj od 1000 ° C, dok se ne raspadaju. U grafičkim formulama svih baza jasno se vidi da je kisikov atom hidroksilne skupine povezan jednom kovalentnom vezom na atom metala, a drugi na atom vodika. Struktura molekule i vrsta kemijskog vezanja uzrokuju ne samo fizička, već i sva kemijska svojstva tvari. Dopustimo im da se više paze na njih.

Kalcij i magnezij i svojstva njihovih spojeva

Oba su elementa tipični predstavniciaktivnih metala i može komunicirati s kisikom i vodom. Proizvod prve reakcije je bazični oksid. Hidroksid se formira kao rezultat egzotermnog procesa, nastavljajući s otpuštanjem velike količine topline. Baze kalcija i magnezija su slabo topljive bijele praškaste tvari. Za spoj kalcija često se koriste sljedeća imena: vapno mlijeko (ako je suspenzija u vodi) i vapna voda. Kao tipični bazični hidroksid, Ca (OH)2 u interakciji s kiselinama i amfoterimaokside, kiseline i amfoterne baze, na primjer, s aluminijem i cink hidroksidima. Za razliku od tipičnih lužina koje su otporne na toplinu, spojevi magnezija i kalcija raspadaju se u oksid i vodu pod utjecajem temperature. Obje baze, posebno Ca (OH)2, široko se koriste u industriji, poljoprivredi i domaćim potrebama. Razmotrimo njihovu primjenu dalje.

bazični hidroksidni oksid

Područja primjene spojeva kalcija i magnezija

Poznato je to u građevinskoj industrijikemijski materijal koji se zove top ili vapnena vapna. To je temelj kalcija. Najčešće se dobiva reakcijom vode s baznim kalcijevim oksidom. Kemijska svojstva bazičnih hidroksida omogućuju ih široko korištenje u različitim granama nacionalnog gospodarstva. Na primjer, za čišćenje nečistoća u proizvodnji sirovog šećera, za proizvodnju izbjeljivača, u izbjeljivanju pamučne i lanne pređe. Prije izuma izmjenjivača ionskih izmjenjivača, baze kalcija i magnezija korištene su u tehnologijama omekšavanja vode, što je omogućilo oslobađanje hidrokarbonata, što pogoršava njegovu kvalitetu. Zbog toga je voda bila kuhana s malom količinom sode pepela ili hidratiziranog vapna. Vodena suspenzija magnezijevog hidroksida može se upotrijebiti kao terapeutski agens za bolesnike s gastritisom kako bi se smanjila kiselost želučanog soka.

svojstva bazičnih oksida i hidroksida

Svojstva bazičnih oksida i hidroksida

Najvažnije za tvari su skupinereakcije s kiselim oksidima, kiselinama, amfoternim bazama i solima. Zanimljivo, netopljive baze, na primjer, kao što su bakar, željezo ili nikal hidroksidi, ne mogu se dobiti direktnom reakcijom oksida s vodom. U ovom slučaju, reakcija između odgovarajuće soli i alkala se koristi u laboratoriju. Kao rezultat toga nastaju baze koje se talože. Na primjer, dobiva se plavi precipitat bakrenog hidroksida, zeleni talog baze od željeznog željeza. Zatim se otpari do krutih praškastih supstanci koje se odnose na vodeno netopljive hidrokside. Obilježja tih spojeva su da, pod djelovanjem visokih temperatura, raspadaju u odgovarajući oksid i vodu, što se ne može reći o alkalijama. Uostalom, baze topljive u vodi su termički stabilne.

tvori hidroksid osnovne

Sposobnost elektroliziranja

Nastavljajući s proučavanjem osnovnih svojstava hidroksida,mi ćemo se zadržati na još jednoj značajci na kojoj je moguće razlikovati baze alkalnih i zemno alkalijskih metala od spojeva netopljivih u vodi. To je nesposobnost potonjeg da se disociraju u ionima pod djelovanjem električne struje. Naprotiv, taline i otopine kalijuma, natrija, barija, stroncij hidroksida lako se elektroliziraju i vodiči druge vrste.

Priprema baza

Govoreći o svojstvima ove klase anorganskihtvari, djelomično smo naveli kemijske reakcije koje su temelj njihove proizvodnje u laboratorijskim i industrijskim uvjetima. Najpristupačniji i ekonomski isplativ način je toplinska razgradnja prirodnog vapnenca, što rezultira proizvodnjom vapna. Ako se provodi reakcija s vodom, tvori bazni hidroksid - Ca (OH)2, Naziva se mješavina ove tvari s pijeskom i vodommort. Nastavlja se koristiti za žbukanje zidova, za slaganje cigle i na druge vrste građevinskih radova. Alkali se također mogu dobiti reakcijom odgovarajućih oksida s vodom. Na primjer: K2O + H2O = 2KOH. Proces je egzoterman s oslobađanjem velike količine topline.

kemijska svojstva bazičnih hidroksida

Interakcija alkalija s kiselim i amfoternim oksidima

Za karakteristična kemijska svojstva topljivih uvodene baze se mogu pripisati njihovoj sposobnosti stvaranja soli u reakcijama s oksidima koji sadrže nemetalne atome u molekulama, na primjer, poput ugljičnog dioksida, sumpornog dioksida ili silicijevog oksida. Konkretno, kalcijev hidroksid se koristi za ispuštanje plinova, te natrijeve i kalijeve hidrokside da se dobiju odgovarajući karbonati. Cink i aluminijski oksidi koji se odnose na amfoterne tvari mogu djelovati zajedno s kiselinom i lužinama. U potonjem slučaju mogu se formirati kompleksni spojevi, na primjer, kao što je natrij hidroksikinkat.

Reakcija neutralizacije

Jedno od najvažnijih svojstava baze, kao što jenetopljive u vodi i lužinama, je njihova sposobnost da reagiraju s anorganskim ili organskim kiselinama. Ta se reakcija svodi na interakciju dvije vrste iona: vodik i hidroksilne skupine. To dovodi do stvaranja molekula vode: HCl + KOH = KCI + H2O programu. Sa stajališta teorije elektrolitičke disocijacije, cijela reakcija se smanjuje do stvaranja slabo razdvojene elektrolitske vode.

 bazičnih hidroksida

U ovom primjeru nastala je prosječna sol -kalijev klorid. Ako se za reakciju, bazični hidroksidi uzimaju u količini koja je manja od nužne da se potpuno neutralizira polibazična kiselina, tada se nakon uparavanja formiranog produkta detektiraju kristali kiselinske soli. Reakcija neutralizacije igra važnu ulogu u metaboličkim procesima koji se odvijaju u živim sustavima - stanicama i omogućuje njihovim vlastitim puferskim kompleksima neutraliziranje viška količine vodikovih iona akumuliranih u reakcijama disimilacije.

</ p>
volio:
0
Vezani članci
Kalij permanganat: osnovna kemikalija
Alkanes: kemijska svojstva
Kemijska svojstva soli i njihovih metoda
Monohidrični alkoholi, njihovi fizički i
Kemijska svojstva alkana
Kemijska svojstva kiselina
Amfoterne hidrokside - tvari
Amfoterni oksidi. Kemijska svojstva,
Alkali metali
Popularni postovi
gore