Amfoterni oksidi. Kemijska svojstva, metoda proizvodnje

Amfoterni oksidi (s dvostrukim svojstvima)- to je u većini slučajeva metalni oksidi, koji imaju malu elektronegativnost. Ovisno o vanjskim uvjetima, oni pokazuju kisele ili oksidne osobine. Ti oksidi nastaju pomoću prijelaznih metala, koji obično pokazuju sljedeće oksidacijske stanja: ll, llll, lV.

Primjeri amfoternih oksida: cinkov oksid (ZnO), krom oksid lll (Cr2O3), aluminijev oksid (Al2O3), oksid ll kositar (SnO), kositreni oksid IV (SnO2), olovo oksida ll (PbO), olovo IV oksida (PbO2), titan IV oksida (TiO2), mangan oksid IV (MnO2), željezni oksid lll (Fe2O3), berilij oksid (Beo).

Reakcije tipične za amfoterne okside:

1. Ovi oksidi mogu reagirati s jakim kiselinama. U tom slučaju nastaju soli tih kiselina. Reakcije ove vrste su manifestacije svojstava osnovnog tipa. Na primjer: (ZnO cinkov oksid) + H2SO4 (klorovodična kiselina) → (ZnSO4 cink sulfat) + H2O (voda).

2. Kod interakcije s jakim lužinama, amfoterni oksidi i hidroksidi pokazuju kiselinska svojstva. U ovom slučaju, dvojnost svojstava (tj. Amfoternost) se očituje u formiranju dviju soli.

U talini, u reakciji s lužinom nastaje prosječna sol, na primjer:
ZnO (cink oksid) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) → Na2ZnO2 (normalno srednja sol) + H2O (voda).
Al2O3 (aluminijev oksid) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (voda).
2Al (OH) 3 (aluminij hidroksid) + 3S03 (sumporov oksid) = Al2 (S04) 3 (aluminij sulfat) + 3H20 (voda).

U otopini, amfoterni oksidi u reakciji salkalnog da nastane kompleksne soli, na primjer: Al2O3 (aluminijev oksid) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) + 3H2O (voda) + 2Na (Al (OH) 4) (kompleks soli natrij tetragidroksoalyuminat).

3. Svaki metal bilo kojeg amfoternog oksida ima svoj koordinatni broj. Na primjer: za cink (Zn) - 4, za aluminij (Al) - 4 ili 6, za krom (Cr) - 4 (rijedak) ili 6.

4. Amfoterni oksid ne reagira s vodom i ne otapa se u njemu.

Koje reakcije dokazuju amfoterni metal?

Konvencionalno, amfoterni element možepokazuju svojstva oba metala i nemetala. Takvo obilježje je prisutan u elementima skupine: Be (berilij), Ga (galij), Ge (germanij), Sn (kositar), Pb, Sb (antimon), Bi (bizmut), i neki drugi, kao i mnogi od elemenata B skupine, - CR (krom), Mn (mangan), Fe (željezo), Zn (cink), Cd (kadmij), i drugi.

Ispitajmo sljedeće kemijske reakcije amfoternost kemijskog elementa cinka (Zn):

1. Zn (OH) 2 (cink hidroksid) + N205 (diazoten pentoksid) = Zn (NO3) 2 (cink nitrat) + H20 (voda).
ZnO (cinkov oksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Zn (NO3) 2 (cink nitrat) + H20 (voda).

b) Zn (OH) 2 (cink hidroksid) + Na20 (natrijev oksid) = Na2ZnO2 (natrijev dioksocijanat) + H20 (voda).
ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Na2Zn02 (natrijev dioksocijanat) + H20 (voda).

U slučaju kad element s dvojnimsvojstva u spoju imaju slijedeće stupnjeve oksidacije, njegova dvostruka (amfoterna) svojstva najočitija su u međufaznoj fazi oksidacije.

Kao primjer, možete donijeti krom (Cr). Ovaj element ima sljedeće oksidacijske stanja: 3+, 2+, 6+. U slučaju +3, osnovna i kiselinska svojstva su približno jednaka, dok Cr +2 dominiraju glavna svojstva, a Cr +6 je kisela. Evo reakcija koje dokazuju ovu izjavu:

Cr + 2 → CrO (kromov oksid +2), Cr (OH) 2 → CrS04;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromov oksid +3), Cr (OH) 3 (kromov hidroksid) → KCrO2 ili krom sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromov oksid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

U većini slučajeva, amfoterni oksidikemijski elementi s stupnjem oksidacije +3 postoje u meta obliku. Kao primjer, možemo dati: aluminijev metahidroksid (kemijska formula AlO (OH) i metahidroksid željeza (kemijska formula FeO (OH)).

Kako dobivaju amfoterne okside?

Najprikladnija metoda za njihovo dobivanje je taloženje iz vodene otopine pomoću amonijakog hidrata, to jest slabe baze. Na primjer:
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 3 (H2OxNH3) (hidrat vodena otopina amonijaka) = al (OH) 3 (amfoterni oksid) + 3NH4NO3 (Reakcija se izvodi na temperaturi od dvadeset stupnjeva).
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodeni amonij hidroksid) = AlO (OH) (amfoterni oksid) + H2O + 3NH4NO3 (reakcija izvodi pri 80 ° C)

U ovom slučaju, u reakciji razmjene ove vrste u slučajuAluminij hidroksid neće precipitirati. To je zbog činjenice da aluminij prolazi u anion zbog dvostrukih svojstava: Al (OH) 3 (aluminij hidroksid) + OH- (višak alkalija) = [Al (OH) 4] - (anion aluminijevog hidroksida).

Primjeri reakcija ove vrste:
Al (N03) 3 (aluminij nitrat) + 4NaOH (višak natrijevog hidroksida) = 3NaN03 + Na (Al (OH) 4).
ZnS04 (cink sulfat) + 4NaOH (višak natrijevog hidroksida) = Na2S04 + Na2 (Zn (OH) 4).

Soli, koje se formiraju u ovom slučaju, odnose se nakompleksnih spojeva. Oni uključuju sljedeće kompleksne anione: (Al (OH) 4) - i više (Zn (OH) 4) 2-. Tako se ove soli nazivaju: Na (Al (OH) 4) - natrijev tetrahidroksoaluminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrijev tetrahidroksokincat. Proizvodi interakcije aluminijskih ili cinkovih oksida s alkalnim tvrdim nazivaju se drugačije: NaAl02 - natrijev dioksaluminat i Na2Zn02 - natrijev dioksocijanat.

</ p>
volio:
0
Vezani članci
Kiseli oksidi: kratki opis
Koja je priroda oksida
Kemijska svojstva soli i njihovih metoda
Monohidrični alkoholi, njihovi fizički i
Viši volfram oksid
Kemijska svojstva alkalne zemlje
Amfoterne hidrokside - tvari
Alkali metali
Što je u sastavu cementa?
Popularni postovi
gore