Kiseline su složeni spojevi koji uključuju atome vodika koji imaju sposobnost zamijeniti metalnim atomima i kiselim ostatkom.
Kiseline su elektroliti. Kemijska svojstva kiselina određena su njihovim sastavom.
Kiseline se klasificiraju prema različitim svojstvima:
1. brojem vodikovih atoma.
2. prisustvom atoma kisika.
3. stupanj disocijacije.
Prema broju atoma kisika (kemijska svojstva kiselina ovise o tome) podijeljeni su u kisik (vodikov sulfid, klorovodik, itd.) I kisik (dušični, sumporni, silicijski itd.),
Broj atoma vodika kiseline su:
monobazni, koji sadrže jedan atom vodika (klorovodična, dušična);
dvobazni, s dva vodikova atoma (sumporna, sumporovodik);
- trobazična, koja sadrži tri atoma vodika (ortofosforna).
Prema trećem znaku, kiseline su podijeljene na slabe elektrolite (fosforne, ugljen, itd.) I jak elektroliti (klorovodična, dušična, sumporna).
Kemijska svojstva kiselina
Prisutnost vodikovih iona u kiselim otopinama određuje njihovo kiselo okruženje i kiselo okus. Međutim, ne možete ih isprobati na jeziku, kao kemijska opeklina je moguća.
Indikatori lakmus i methylorange pod utjecajem kiseline mijenjaju boju.
Kisele otopine reagiraju s bazičnim oksidima, što rezultira stvaranjem soli i vode.
Kiseline reagiraju s metalima koji se nalaze lijevo od vodikovog elementa u nizu metalnih naprezanja. Kao rezultat toga nastaju metalna sol i vodik.
Kiseline reagiraju s bazama. Kao rezultat reakcije nastaju soli i voda. Interakcija između kiseline i alkala (baze) naziva se reakcija neutralizacije.
Kiseline reagiraju s otopinama soli kada se stanje do pojave i protoka reakcije ionske izmjene ispunjava do kraja, tj. Otpušta se talog ili plin.
Kemijska svojstva organskih kiselina imaju svoje osobine.
Svojstva fosforne kiseline
Fosforna kiselina i njene vodene otopine su mnogoSlabiji od kiselina kao što su dušični i sumporni. To je kiselina u kojoj postoje tri atoma kisika. Elektrolitska disocijacija fosforne kiseline javlja se postupno. Tipična kiselina je fosforna kiselina, kemijske osobine određene su njegovim sastavom.
U otopini fosforne kiseline u glavnompostoje ioni dihidrogen fosfata. Ioni koji su izrađeni u drugom stupnju disocijacije je znatno manje, i fosfatni ioni, rezultat trećeg ionizacije fazi, gotovo u potpunosti nestali. U prvoj fazi fosforna kiselina je kiselina srednje čvrstoće. Budući da postoje tri vrste kiselih ostataka, interakcija fosforne kiseline s alkalijem proizvodi sljedeće soli: fosfati, hidrofosfati i dihidrogen fosfati.
Ortofosforna kiselina može se razlikovati od drugihkiselina na interakciju sa srebrnim nitratom, što rezultira stvaranjem žutog taloga. Druge fosforne kiseline, reagirajući sa srebrnim nitratom, tvore bijeli talog. Ortofosforna kiselina, kada je zagrijana, cijepa vodu i tvori pirofosfornu kiselinu.
Kemijska svojstva klorovodične kiseline
Klorovodična kiselina je jaka jednobaznakiselina s tipičnim svojstvima kiselina. Bezbojna, lagano zapaljiva tekućina, otopina klorovodika u vodi. Soli klorovodične kiseline nazivaju se "kloridi".
Klorovodična kiselina može se dobiti kao rezultatinterakcija otopina zajedničke soli i sumporne kiseline, te otapanje vodikovog klorida u vodi. Klorovodična kiselina reagira s bazama, što rezultira stvaranjem soli i vode. Kada reagira s alkalijem, javlja se reakcija neutralizacije. To se može provjeriti pomoću pokazivača. Njegova boja će se promijeniti, potvrđujući neutralnost rješenja.
Reakcija klorovodične kiseline i srebrnog nitrata dovodi do stvaranja netopive srebro kloridne soli koja se istaloži.
Klorovodična kiselina reagira s aktivnim metalima. Ako se cink smješta u njegovu otopinu, započinje aktivno stvaranje i evolucija vodika.
Klorovodična kiselina, kao tipična kiselina, reagira s bazama, metalima i solima.
</ p>
