Kemijska svojstva zemnoalkalnih metala. Primjena zemnoalkalnih metala. Fizikalna svojstva zemnoalkalnih metala

Razmotriti kemijska svojstva zemnoalkalnih metala. Odredite značajke njihove strukture, proizvodnje, pronalaženja u prirodi, primjene.

Položaj u PS

Najprije odredimo mjesto tih elemenatau periodičkom sustavu Mendelejeva. Nalaze se u drugoj skupini glavne podskupine. Oni uključuju kalcij, stroncij, radium, barij, magnezij, berilij. Svi oni imaju dva valentna elektrona na vanjskoj razini energije. Općenito, metali berilijuma, magnezija i zemnoalkalnih metala imaju ns2 elektrone na vanjskoj razini. U kemijskim spojevima oni pokazuju oksidacijsko stanje od +2. Tijekom interakcije s drugim tvarima, oni pokazuju svojstva restorativne energije, dajući elektrone s vanjske razine energije.

kemijska svojstva zemnoalkalnih metala

Uređivanje svojstava

Kako se jezgra atoma povećava, berilij, magnezij iAlkalni zemni metali poboljšavaju svojstva metala, jer se promatra porast radijusa njihovih atoma. Razmotrimo fizikalna svojstva zemnoalkalnih metala. Berilij je u svom uobičajenom stanju metal sive boje s čeličnim sjajom. Ima gustu heksagonalnu kristalnu rešetku. Nakon kontakta s kisikom kisikom, berilij odmah formira oksidni film, zbog čega se njezina kemijska aktivnost smanjuje, stvara se mat. Prevlaka.

Fizička svojstva

Magnezij kao jednostavna tvar je bijeli metal koji tvori oksidnu prevlaku na zraku. Ima šesterokutnu kristalnu rešetku.

Fizikalna svojstva zemnoalkalnih metalakalcij, barij, stroncij su slični. Oni su metali s karakterističnim srebrnim sjajom, koji su prekriveni masnim filmom pod utjecajem kisika u zraku. U kalcij i stroncij kubični lice usmjeren na lice, barija ima strukturu usmjerenu na tijelo.

Temelji se na kemiji zemnoalkalnih metalada imaju metalni spoj. Zbog toga se razlikuju po visokoj električnoj i toplinskoj vodljivosti. Temperatura njihovog taljenja i vrenja veća je od onih alkalnih metala.

uporaba zemnoalkalnih metala

Metode dobivanja

Proizvodnja berilijuma u industrijskim količinama provodi se smanjenjem metala iz fluorida. Uvjet za ovu kemijsku reakciju je predgrijavanje.

S obzirom da su zemnoalkalni metali u prirodi u obliku spojeva, da bi se proizveli magnezij, stroncij, kalcij elektroliza taljevina njihovih soli.

berilij magnezija i zemnoalkalnih metala

Kemijska svojstva

Kemijska svojstva zemnoalkalnih metalapovezani su s potrebom uklanjanja s površine sloja oksidnog filma. Ona je ona koja određuje inertnost tih metala u vodu. Kalcij, barij, stroncij nakon otapanja u vodi formiraju hidrokside koji imaju izražena osnovna svojstva.

Kemijska svojstva zemnoalkalnih metalasugeriraju njihovu interakciju s kisikom. Za barij, proizvod interakcije je peroksid, za ostatak reakcijskih oksida nastaju nakon reakcije. U svim predstavnicima ove klase oksidi pokazuju osnovna svojstva, samo berilij oksid je karakteriziran amfoternim svojstvima.

Kemijska svojstva zemnoalkalnih metalatakođer se očituju u reakciji sa sumporom, halogenom, i dušikom. U reakcijama s kiselinama opaženo je otapanje tih elemenata. Budući da se berilij odnosi na amfoterne elemente, može kemijski reagirati s alkalijskim otopinama.

fizikalna svojstva zemnoalkalnih metala

Kvalitativne reakcije

Osnovne formule zemnoalkalnih metala,koji se smatraju tijekom anorganske kemije, povezani su s solima. Da biste identificirali predstavnike ove klase u smjesi s drugim elementima, možete upotrijebiti kvalitativnu definiciju. Kada se soli zemnoalkalnih metala uvode u plamen alkoholne žarulje, opaža se bojanje plamena s kationima. Stroncij kation daje tamno crvenu boju, kalcij kation je narančasta, a barijev kation zeleni je ton.

Za određivanje barijevog kationa u kvalitativnoj analizi koriste se sulfatni anioni. Kao rezultat ove reakcije nastaje bijeli barij sulfat, koji je netopljiv u anorganskim kiselinama.

Radij je radioaktivni element, koji je upriroda se nalazi u malim količinama. Kada magnezij reagira s kisikom, primijećena je blistava bljesak. Ovaj je proces korišten neko vrijeme tijekom fotografije u tamnim sobama. Sada su izbijanja magnezija zamijenjena električnim sustavima. Berilij pripada obitelji zemnoalkalnih metala, koja reagira s mnogim kemijskim tvarima. Kalcij i magnezij slični su aluminiji, mogu popraviti rijetke metale kao što su titan, volfram, molibden, niobium. Ove metode proizvodnje metala nazivaju se kalciotermija i magnezij.

 kemiju zemnoalkalnih metala

Značajke aplikacije

Koja je upotreba zemnoalkalnih metala? Kalcij i magnezij koriste se za izradu lakih legura i rijetkih metala.

Na primjer, magnezij je sadržan uduraluminium, a kalcij je sastavni dio legura olova koji se koriste za izradu kabelske ovojnice i ležajeva. Naširoko koristi metalne zemnoalkalijske metode u inženjeringu u obliku oksida. Za građevinski sektor potrebni su neiskorišteni vapno (kalcijev oksid) i izgoreni magnezij (magnezijev oksid).

Kada je voda u interakciji s kalcijevim oksidomoslobađa se značajna količina topline. Smanjena vapna (kalcijev hidroksid) koristi se za gradnju. Bijela suspenzija ove tvari (mlijeko mlijeka) koristi se u industriji šećera za proces čišćenja soka repe.

formule zemnoalkalnih metala

Metalne soli druge skupine

Soli od magnezija, berilijuma, zemnoalkalnih metalamogu se dobiti međusobno djelujući s kiselinama njihovih oksida. Kloridi, fluoridi, jodidi tih elemenata su bijele kristalne tvari, uglavnom topljive u vodi. Od sulfata samo magnezijev i berilni spojevi imaju topljivost. Primjećuje se smanjenje od berilijskih soli do barij sulfata. Karbonati su praktički netopljivi u vodi ili imaju minimalnu topljivost.

Sulfidi zemnoalkalnih elemenata uManja količina sadržana je u teškim metalima. Ako im pošaljete rasvjetu, možete dobiti različite boje. Sulfidi su uključeni u sastav svjetlosnih spojeva, nazvanih fosfor. Nanesite te boje da biste stvorili svjetleće birače, putokaze.

Uobičajeni spojevi zemnoalkalijskih metala

Kalcijev karbonat je najčešćina površini zemlje elementom. To je sastavni dio takvih spojeva poput vapnenca, mramora, krede. Među njima je vapnenac glavna primjena. Ovaj mineral je neophodan u građevinarstvu, smatra se izvrsnim građevinskim kamenom. Osim toga, iz ovog anorganskog spoja nastaje vapna i vapnena vapna, staklo, cement.

Korištenje vapnenačke slomljene stijenejačanje cesta, a zahvaljujući prahu, možete smanjiti kiselost tla. Prirodna kredenca je ljuska najstarijih životinja. Ovaj spoj se koristi za proizvodnju gume, papira, stvaranje školskih bojica.

Mramor je tražen među arhitektima i kiparima. Iz mramora su stvorene mnoge jedinstvene Michelangelove kreacije. Neke postaje Moskve podzemne željeznice popločane su pločicama od mramora. Magnezijev karbonat u velikim količinama koristi se u proizvodnji opeke, cementa, stakla. Potrebno je u metalurškoj industriji ukloniti otpadni kamen.

Kalcijev sulfat, koji se nalazi u prirodi u oblikugips (kalcijev sulfat kristalni hidrat), koristi se u graditeljstvu. U medicini se ovaj spoj koristi za izradu odljevaka, kao i za stvaranje žbuke.

Alabaster (polu-vodeni gips), u interakciji s vodom, stvara veliku količinu topline. To se također koristi u industriji.

Engleska sol (magnezij sulfat) koristi se u medicini kao laksativ. Ova tvar ima gorak okus, nalazi se u morskoj vodi.

"Baritna kaša" (barijev sulfat) se ne otapau vodi. Zato se ova sol koristi u dijagnostici X-zraka. Sol usporava X-zrake, što vam omogućuje prepoznavanje bolesti gastrointestinalnog trakta.

U sastavu fosforita (stijena) i apatita nalazi se kalcijev fosfat. Potrebni su za pripravu spojeva kalcija: oksidi, hidroksidi.

Kalcij ima posebnu ulogu za žive organizme.vrijednost. To je ovaj metal koji je neophodan za izgradnju kostura. Kalcijevi ioni su potrebni za regulaciju rada srca, povećanje koagulabilnosti krvi. Nedostatak uzrokuje smetnje u radu živčanog sustava, gubitak koagulabilnosti, gubitak sposobnosti ruku da obično drže različite predmete.

Kako bi izbjegli zdravstvene probleme,svaki dan treba konzumirati oko 1,5 grama kalcija. Glavni problem je da, kako bi tijelo apsorbiralo 0,06 grama kalcija, mora se jesti 1 grama masti. Maksimalna količina ovog metala sadržana je u salatu, peršini, siru, siru.

pripada obitelji zemno-alkalnih metala

zaključak

Svi predstavnici druge skupine glavne podskupineMendelejevske stolove nužne su za život i djelovanje suvremenog čovjeka. Na primjer, magnezij je stimulator metaboličkih procesa u tijelu. Trebalo bi biti prisutno u živčanom tkivu, krvi, kostima, jetri. Magnezij je aktivni sudionik i fotosinteza u biljkama, jer je sastavni dio klorofila. Ljudske kosti su oko petine ukupne mase. Sadrže kalcij i magnezij. Oksidi, soli zemno alkalijskih metala pronašli su niz primjena u građevinskoj industriji, lijekovima i medicini.

</ p>
volio:
0
Vezani članci
Fizikalna svojstva metala
Slitina metala
Kemijska svojstva soli i njihovih metoda
Što je ionska veza? Primjeri tvari s njim
Metali: opće karakteristike metala i
Metalna svojstva kemijskih elemenata
Alkalni zemni metali: kratko
Proizvodnja sumporovodika, njegovih svojstava,
Alkali metali
Popularni postovi
gore