Amonij klorid u pakiranju za tehničkuuporaba (tehnički amonijev klorid) izvana je praškasti produkt, moguća je mogućnost isporuke u obliku granula. Boja je žuta ili ružičasta, boja se razlikuje ovisno o robnoj marki proizvoda koji se koristi. Savršeno se otapa u amonijaku i vodi, ima okus slankast, ne miris.
Strojarstvo i metalurgija, obojenih metala, kemijskai elektrotehnički, šumarstvo i obrada drveta, medicinske i mnoge druge industrije koriste amonijev klorid u svojim procesima. Široka primjena amonijeva klorida se u poljoprivredi kao gnojivo dušičnog, metalurgija se koristi za metalne jetkanja. Domaći tekstili bi izgubili svjetlinu tkiva, ako bi odbijala koristiti ovaj spoj. Amonijev klorid našao primjenu u proizvodnji suhih baterija, on nosi sa konzervi s čeličnim dijelovima toka (ZnCl2). Kao medicinski alat, ona se koristi u lijekovima, propisane za edema, čija je priroda povezana s radom srca, NH4Cl također pojačava djelovanje nekih diuretika. Proizvodnja nekih lakova i ljepila temelji se na korištenju amonijevog klorida u stvrdnjavanju.
Prijevoz i skladištenje NH4Cl u skladištimapretvara ambalažu ove tvari u kombinirane višeslojne vrećice ili polietilenske vrećice. Njihova težina, u pravilu, ne prelazi 25 kg. Također je moguće koristiti mekane specijalizirane posude za jednokratnu uporabu.
Za transport amonij kloridadopušteno je koristiti širok raspon zatvorenih vozila (osim zraka). Korištenje mekih specijaliziranih kontejnera dopušta prijevoz valjkom otvorenog tipa u odsutnosti trans-brodova na ruti.
Prostorije koje treba pohranitiamonijev klorid mora spriječiti ulaz vlage na nju. Spremnik mora najprije očistiti od izbočenih predmeta s oštrim rubovima, što može oštetiti ljusku vrećica. U jednokratnim specijaliziranim spremnicima tvar se može pohraniti čak iu otvorenim prostorima.
Tijekom proizvodnje nusproizvoda od sodeje amonijev klorid. Priprava ove tvari provodi se evaporacijom matične tekućine. Neovisna reakcija sinteze NH4Cl je interakcija amonijaka s klorovodičnom kiselinom.
Proučavanje svojstava NH4C1 u laboratorijskim uvjetima zahtijeva pouzdane metode određivanja njegove prisutnosti. Kvalitativna reakcija na amonijev klorid, u pravilu, određuje prisutnost NH4 + amonijskog kationa.
Ako tijekom interakcije soli s alkalijama tijekompluća zagrijavanje amonijak je pušten, moguće je sa sigurnošću prisutnosti u početnoj otopini materijala kation NH4 +. Parni amonijak mrlja mokri lakmus testni papir, doveden u struju ispuštenog plina, u plavu boju.
Odredite drugu komponentu NH4Cl,kloridni anion, moguće je reagirati s otopinom za ispitivanje srebrom. Kao rezultat reakcije, pojava bijelog sireva precipitata pokazuje precipitaciju srebrnog klorida. Dodavanje natrijevog tiosulfata ili amonijaka u otopinu s precipitatom dovest će do njegova otapanja.
Čak iu udžbeniku o anorganskoj kemiji tečajasrednja škola postoji mnogo dostupnih pokusa za izolaciju komponenata amonijevog klorida, što ukazuje na relativnu sigurnost ove tvari kod ljudi.
Ali nužno je uredno postupati s time,jer, na koži ili u očima, može izazvati iritaciju. Opasnost može stvoriti otrovni plinoviti toksični amonijak (odnosi se na 4. klasu opasnosti), čak i male koncentracije uzrokuju iritaciju sluznica i gornjih dišnih puteva, visoka koncentracija dovodi do uzbudljivog djelovanja na središnji živčani sustav.
</ p>
