Sumpor (IV) oksid ima naziv, također formalnokoristi se u kemijskoj znanosti - sumpornog dioksida, osim toga, ta se supstanca naziva i sumpornim dioksidom ili sumpornim anhidridom. Sulfur (IV) oksid pod normalnim uvjetima je plin koji nema boju, s neobičnim, neugodnim mirisom koji nalikuje mirisu utakmice u trenutku paljenja.
Plin se ukapava s povećanim pritiskom, doktemperatura se ne smije razlikovati od uobičajene sobne temperature. Tvar topljiva u vodi da se dobije nestabilni sumporaste kiseline. Stupanj topljivosti u vodi sumpornog dioksida pri temperaturi od 20 ° C od 11,5 grama sredstva na 100 grama vode. Zanimljivo, kada je temperatura raste, stupanj topljivosti spoja smanjuje. Osim vode, sumporni dioksid je topljiv u etanolu i sumporne kiseline. U prirodi, sumporni dioksid, čija je formula SO2, jedan od elemenata koji sačinjavaju vulkanskog plin.
Industrijska proizvodnja sumpornog anhidrida temelji se na izravnom sagorijevanju sumpora, također je moguće proizvesti ovaj plin kalcinom sulfida, osobito kao što je pirit.
Sulfidni plin se također dobiva laboratorijskim sredstvima. U tu svrhu djeluje se na sulfite jakih kiselina. Kao glavna tvar u laboratorijima također se koriste hidrosulfiti. Takva reakcija ima oblik jednadžbe: Na2S03 + H2S04 → Na2S04 + H2S03. Rezultat reakcije, kao što se može vidjeti iz jednadžbe, je sumporna kiselina, koja zbog svoje nestabilnosti odmah raspada u sumpor dioksid i vodu.
Rjeđe, za dobivanje tvari, koristi se metoda u kojoj su nisko aktivni metali izloženi razrijednoj sumpornoj kiselini, a reakcija mora nastaviti s zagrijavanjem radne otopine.
Glavna kemijska svojstva sumpornog anhidrida su kako slijedi.
Sumporni plin se apsorbira u ultraljubičasto područje spektra. Smatra se kiselim oksidom. Kao što je već navedeno, sumporni dioksid je topiv u vodi tijekom reverzibilne kemijske reakcije.
Kada plin reagira s alkalijemUobičajeno, ako se karakterizira kemijska aktivnost tog plina, treba ga prepoznati kao prilično visoka. Tijekom reakcija najčešće se očituju redukcijska svojstva tvari, a razina oksidacije sumpora, kada nastaju reakcije, postaje veća.
Oksidirajuća svojstva sumpornog dioksidaprovode reakcije uz jake redukcijske agense. Na primjer, u industrijskom sektoru koristi se metoda koja se koristi za dobivanje sumpora, koja je uklonjena redukcijom s ugljičnim monoksidom (II).
Sumpor (IV) oksid u kemijskoj industrijiKoristi se uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Općenito, njegova primjena je vrlo široka i nejasna. Činjenica je da je sumporni dioksid toksičan. Kada se udahne, možete dobiti trovanje, čiji simptomi su znoj u grlu, curenje nosa, kašalj. Udisanjem, sumporni dioksid šteti što je koncentracija tvari veća. Pri visokim koncentracijama mogu doći do ozbiljnih posljedica, uključujući gušavost, poremećaj govora i plućni edem.
Sumpor (IV) oksid se koristi u hraniindustrija, naročito je prisutna u niskim alkoholnim napicima kao konzervans. U proizvodnji tekstila koristi se kao sastavni dio sredstava za izbjeljivanje za različite materijale koji se ne mogu bijeliti spojevima klora.
U industrijskim i znanstvenim laboratorijima sumporov oksid(IV) djeluje kao neophodno otapalo, ali u ovom slučaju treba imati na umu da plin može sadržavati nečistoće vode i SO3, što može utjecati na čistoću i ispravnost reakcije u prisutnosti dioksida. Stoga, u tim slučajevima, plin se prvo pročišćava prolazom kroz filter s koncentriranim sadržajem H2SO4, nužno u zatvorenoj posudi.
Zbog opsežne uporabe sumpornog dioksidadjeluje kao jedan od glavnih zagađivača atmosfere. Posebno su opasne emisije iz spaljivanja energetskih izvora za koje smo upoznati - ugljen, prirodni plin i ulje. U pravilu, većina štetnih utjecaja prolazi kroz oborine, jer je kišnica krajnji proizvod prisutnosti tvari u aerosolnom obliku.
Trenutno, najveća koncentracija tog plina promatra se na sjevernoj hemisferi Zemlje, prvenstveno preko SAD-a, Ukrajine, zapadne Europe i zapadnih regija Rusije.
</ p>
