Kalcijev hidroksid: svojstva i primjena

Ca (OH) 2 je kalcijev hidroksid (iz latKalcijev hidroksid), to je relativno česta kemijska tvar. Po prirodi se smatra jakim temeljem. To je fino zrnati prah žućkaste boje ili bezbojnih kristala. Mogu se razgraditi kod zagrijavanja, što dovodi do oslobađanja kalcijevog oksida. To je slabo topivo u vodi. U ovom slučaju, vodena otopina kalcijevog hidroksida je po svojim kemijskim svojstvima srednja baza. U prisutnosti metala, može osloboditi vodik, koji je prepoznat kao eksplozivni plin.

Kalcijev hidroksid nakon gutanjakroz usta ili kao rezultat inhalacije aerosola može se apsorbirati u tkiva i nakupiti u njima. Na uobičajenoj sobnoj temperaturi od 20 do 22 stupnja, ta se tvar praktički ne isparava, ali kada prskaju čestice može biti opasno za zdravlje. Uzimajući na kožu, u dišni sustav ili sluznicu očiju, kalcijev hidroksid ima iritirajući, čak korozivni učinak. Dugotrajni kontakt s kožom može uzrokovati dermatitis. Također, na plućno tkivo može utjecati konstantno djelovanje čestica kalcijevog hidroksida.

Ovaj kemijski spoj ima mnogo trivijalnihimena kao što je slamnjena vapna (proizvodi se metodom kalcijevog oksida za gašenje s običnom vodom), vapnenačke vode (to je bistra vodena otopina). Ostala imena: maca (kalcijev hidroksid kao suhi prašak) i vapno mlijeko (zasićena vodena suspenzija). Često se vapno ili vapno također obično naziva kalcijev oksid.

Kalcijev hidroksid, čija kemijska svojstvasmatra se agresivnim u odnosu na druge tvari, dobivaju se metodom gašenja vapna, to jest kao rezultat interakcije (kemijske reakcije) kalcijevog oksida i vode. Shematski, ova reakcija izgleda ovako:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

Nastala vodena otopina je karakterizirana alkalnom reakcijom medija. Kao i svi tipični hidroksidi, kalcijev hidroksid reagira s:

1. Anorganske kiseline s formiranjem tipičnih kalcijevih soli

H2S04 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2H20

2. Ugljični dioksid, koji se otopi u vodi, tako da vodena otopina vrlo brzo postaje mutna u zraku i formira se bijeli netopljivi talog-kalcijev karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H20

3. Ugljični monoksid kada temperatura raste do 400 stupnjeva Celzijusa

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaC03 + H2

4. Soli, što rezultira bijelim talogom - kalcijevim sulfatom

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH

Korištenje kalcijevog hidroksida je vrlo popularno. Svakako, svi znaju da se vapno tretira sa zidovima prostorija, stablima stabala, a također ga koristi kao sastavni dio žbuke maltera. Korištenje kalcijevog hidroksida u građevinarstvu poznato je još od davnih vremena. A sada je uključen u žbuku, proizvodi silikatnu ciglu i beton, sastavi koji su gotovo identični mortu. Glavna je razlika u načinu pripreme tih samih rješenja.

Kalcijev hidroksid se koristi za ublažavanjetvrdoće vode, za proizvodnju izbjeljivača, kalcijevog anorganskog gnojiva, kaustiziranju kalijevog karbonata i natrija. Također, ova tvar je neophodna u štavljenju kože u tekstilnoj industriji, u pripremi različitih kalcijevih spojeva, kao i za neutralizaciju kiselih otopina i otpadnih voda, uključujući. Na osnovi se proizvode organske kiseline.

Kalcij hidroksid je također korišten uprehrambene industrije, gdje je poznato kao dodatak prehrani E526, koji se koristi kao regulator kiselosti, stvrdnjavanje i zgušnjivač. U industriji šećera koristi se za odstranjivanje melasa.

U laboratorijskim i demonstracijskim eksperimentimaKremena voda je neophodan pokazatelj otkrivanja ugljičnog dioksida tijekom kemijskih reakcija. Lime mlijeko se koristi za liječenje biljaka za kontrolu bolesti i štetnika.

</ p>
volio:
0
Vezani članci
Ljekovita priprava "Kalcijev klorid".
Amonijev hidroksid i njegova uporaba
Natrijev hidroksid, njegov fizički i
Otopina amonijaka - priprema i primjena
Barij hidroksid. Što znamo o njemu?
Aluminij hidroksid
Amfoterni oksidi. Kemijska svojstva,
Bazični hidroksidi i njihova kemijska svojstva
Cink i cink hidroksid: svojstva, primjena
Popularni postovi
gore