Dušik (dušik) ima nekoliko spojeva sVodik (vodik), od kojih je najvažniji amonijak. Pod laboratorijskim uvjetima, dobiva se zagrijavanjem smjese amonijevog klorida s kalijevim hidroksidom. Do kraja 19. stoljeća, čileanski pohranjivanje natrij nitrata smatra jedini izvor dušikovih spojeva. Zahvaljujući znanstvenom razvoju, kemičari, predložene su nekoliko metoda za popravljanje atmosferskog dušika. Prva od njih bila je postupak cijanamida sinteze amonijaka. Ova metoda temelji se na svojstvu dušika za kombiniranje s kalcijevim karbamidom. Za to se dušik prolazi kroz grijani kalcijev karbid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
Tako dobiven CaCN2 (kalcij cijanid) se koristi kao nitratno gnojivo u poljoprivredi. Treba napomenuti da obrada ovog spoja s vodenom parom proizvodi amonijak:
CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3
Amonijak se prerađuje u nitratnu kiselinu i dušična gnojiva. U suvremenoj kemiji, druga metoda dobivanja NH3 je raširena: njegova sinteza iz dušika i vodika:
1/2 N + 3/2 H2 = NH3
Tako dobiveni amonijak zove se sintetski. Industrijska sinteza amonijaka se proizvodi u prisutnosti katalizatora i na temperaturi od 500 stupnjeva.
Amonijak je plin koji ima oštre karakteristikemiris, lakši je od zraka. Nemojte udisati NH3 dugo, jer je toksičan. Ovaj plin se dobro otapa u H2O. Koncentrirana vodena otopina amonijaka sadrži 25% NH3.
Kada se ohladi (do -79 ° C), vodenu otopinu amonijakaprolazi u kristalni hidrat. Znanstvena istraživanja pokazala su da najveći dio NH3 u vodenoj otopini leži u obliku hidratiranih molekula (NH3 · nH2O), a samo mali dio otopljenog amonijaka (oko 0,5%) djeluje u interakciji s vodom:
NH3 + H20 = NH4 + + OH -
Zbog alkalne reakcije otopina amonijakaprisutnost hidroksidnih iona. Tradicionalno, otopina amonijaka je označena kao NH40H. Alkalnost otopine uzrokovanog prisutnosti hidroksilne skupine, koji se oblikuje kao rezultat disocijacije amonij hidroksida.
Otopina amonijaka smatra se slabom bazom. U laboratorijima se amonijak ponekad dobiva zagrijavanjem amonijaka. Amonijak je prilično aktivan kemijski spoj, djeluje u interakciji s mnogim tvarima, ali pokazuje samo smanjenje svojstava.
Amonijak gori, u prisutnosti kisikazelenkasto-žuti plamen, dok se oksidira na slobodni dušik. U prisutnosti katalizatora (platine), oksidacija amonijaka prolazi dalje do stvaranja nitro-oksida. Ova reakcija se koristi u procesu proizvodnje nitrata. Treba reći da se većina dobivenog amonijaka troši na proizvodnju nitratnih gnojiva, kao i nitratne kiseline.
Tijekom isparavanja na -33.4 ° C, tekući NH3 izOkoliš apsorbira puno topline, uzrokuje hlađenje. Ova se imovina koristi u rashladnim postrojenjima za proizvodnju umjetnog leda pri skladištenju pokvarljive hrane. Nerijetko tekući amonijak koristi se u izgradnji podzemnih objekata. Otopina amonijaka koristi se u laboratorijskoj praksi, u kemijskoj industriji, u kućanstvu i u medicini.
Primjena otopine amonijaka. Primijenjeno kao sredstvo za poticanje disanja i uklanjanje pacijenta iz nesvjesnog stanja. Velike koncentracije NH3 mogu izazvati respiratorno zaustavljanje. Ponekad se kao emetik koristi otopina amonijakaznači (10 kapi na 100 ml vode). Treba uzeti u obzir da se ovaj farmaceutski agens ne može primijeniti izvana u prisutnosti kožnih bolesti (ekcem, dermatitis). Kod trovanja s parom amonijaka, liječnici propisuju acetat, citrat, tartarat (vinska kiselina) u koncentraciji od 1%. U kirurškoj praksi koristi se otopina amonijaka (25 ml / 5 1 kuhane, tople vode).
</ p>
